Effekterna av värme på kemiska reaktioner

En kemisk reaktion är när två eller flera kemiska enheter samverkar för att producera en enda produkt . En av de viktigaste faktorerna för en kemisk reaktion att inträffa är temperaturen. En kemisk reaktion måste värme för att skapa den energi som kommer att tillåta reaktanterna att reagera med varandra. Som en allmän regel , ju mer värme och energi som förbrukas under reaktionen , är snabb slutprodukten produceras. Energi

Energi måste vara tillgänglig för reaktanterna för att tillsammans bilda en produkt . Denna energi kan tillföras från utsidan till de kemiska reaktanter i form av värmeenergi. När värme tillförs till reaktanterna , kommer de att få en ökning av energi . Molekyler bli mer aktiva och därför kolliderar mer att bilda en produkt . Detta är allt som händer enligt Kinetic Molecular Theory. Addera reaktionshastigheten

När värme appliceras på en kemisk reaktion som det ökar reaktionshastigheten. Hastigheten för reaktionen kommer att öka då mängden molekylära kollisioner öka. Värme gör kollisioner mellan reaktanterna vanligare och våldsammare genom att reaktanterna med energi . Därför är mer sannolikt att inträffa mer värme eller energi reaktanterna har den kemiska reaktionen. Enligt 800mainstreet.com , fördubblar reaktionshastigheten för varje 10 grader Kelvin temperaturen höjs . Addera Kinetic Molekylär Theory

Kinetic molekylär teori förklarar varför värme bringar reaktanterna för att öka deras energi och därefter reaktionshastigheten. Enligt PSinvention.com gör teorin tre antaganden : all materia består av molekyler , är dessa molekyler ständigt rör sig och när molekyler kolliderar det inte finns någon brist på energi . Den kinetiska energin rörelse är i princip samma sak som värme. Så som ni tillföra värme till en kemisk reaktion , kommer den kinetiska energin ökar , vilket gör att molekylerna kolliderar och ökar reaktionshastigheterna . Därför , när temperaturen är noll Kelvin , detta innebär också att hastigheten av molekylerna är noll också. Addera