Svavelväte Information

Svavelväte är en färglös , giftig och brandfarlig gas . Den har en karakteristisk offensiv stank mycket likt ruttna ägg . Det är en mycket giftig gas som kan leda till döden om en del av den gas som är närvarande i 1000 delar av luft. Vätesulfid bildas ofta från den bakteriella nedbrytningen av organiskt material och mänskliga och djurspillning i frånvaro av syre. Det finns naturligt i naturgas , råolja , varma källor, vulkaniska gaser och vissa brunnsvatten . Förberedelse

Svavelväte gas framställs i allmänhet i laboratorieskala genom behandling med utspädd saltsyra eller svavelsyra på järn svavelväte lösning i en Kipp s apparat . Gasen tvättas med vatten och uppsamlades över varmt vatten. Det är ganska oren kontaminerad med väte.

Ren gas , fri från väte kan erhållas genom verkan av varm koncentrerad saltsyra på antimonsulfid lösning (dvs. stibnite ) . Dessutom kan den renaste gasen framställas syntetiskt genom att leda en blandning av svavelånga och väte över finmald nickel vid 450 grader C. Vätesulfid bäst renas genom kylning med fast koldioxid när den blir flytande och därefter avdes vätskan.

Fysikaliska egenskaper

vätesulfid är svårlöslig i vatten men lättlösliga i koldisulfid. Det finns en likhet mellan strukturerna för vatten och vätesulfid. Men, elektronegativitet av vätesulfid mindre än syre; därför är det inte polärt lika mycket som vatten. Dessutom , är det smält-och kokpunkt svavelväte mycket lägre i jämförelse med vatten på grund av den svaga intermolekylära krafter som finns i vätesulfid . Addera kemiska egenskaper
< p> I vattenlösning bildar vätesulfid en mycket svag dibasisk syra kallas hydrosulfuric syra. Att vara en svag syra , reagerar vätesulfid med alkalihydroxid lösningar för att bilda sulfider och hydrosulphides . Det är en brännbar gas - i ett överskott av luft, förbränns den under bildning av svaveldioxid och vatten. Om tillräckligt med syre inte är närvarande , brinner det för att bilda elementärt svavel och vatten. Vätesulfid är ett bra reduktionsmedel på grund av den lätthet med vilken den sönderdelas i väte och svavel. Det oxideras till svavel , svavel eller svavelsyra under reduktionsprocessen .
Analytiska aspekter

Svavelväte upptäcks av sin karakteristiska lukt , genom sin verkan på blyacetat papper som blir svart och i alkalisk lösning , eller genom dess verkan på natriumnitroprussid lösning som blir violett . I vattenlösning är vätesulfid uppskattas genom titrering med en standardiserad jodlösning . Addera Använder

Vätesulfid är den huvudsakliga ingrediensen i produktion av svavel , som är en kommersiellt viktig del . Svavelväte har använt i kvalitativ analys av metalljoner i mer än ett sekel . Addera