Användningen av det periodiska systemet

. Den periodiska systemet utvecklades av Dmitrij Mendelejev , en rysk kemist , och presenteras av honom 1869 På den tiden innehöll det 65 element arrangerade i rutnät . Elementen var , och fortfarande är , klassificeras enligt vissa egenskaper och deras atomvikter . Exempelvis är de element till vänster i tabellen har högre atomvikter än de till höger . Från och med idag finns det periodiska systemet 112 element . Grundläggande fakta

periodiska systemet är den viktigaste referens i kemi . Element på det är från vänster till höger i ordning efter ökande atomnummer ( vilket vanligtvis motsvarar ökande atommassa ) . Raderna i tabellen kallas perioder. Ju fler elektroner som finns i ett element , ju lägre den period i vilken den befinner sig. Dessutom är element med liknande kemiska egenskaper till andra element ordnade i samma kolumn i det periodiska systemet .
Funktion

Mendelejev utvecklade bordet så att den får för element det var ännu inte upptäckt . Till exempel , konstaterade han luckor där element som ännu inte är kända ska placeras , baserat på deras kemiska egenskaper och atomvikter . Platser är fortfarande öppna i dag , och tabellen fortsätter att fyllas med nya inslag. Till exempel , fem radioaktiva element är på väg att godkännas .
Använd

Kemister använda det periodiska systemet för att organisera och studera element som finns i världen . Tabellen ger dem grundläggande information om varje känd faktor , i block . Varje block i det periodiska systemet består av specifik information som hänför sig till ett element. Det finns elementets atomsymbol( t.ex. B för bor ) . Det är dess atomnummer över symbolen ( i bor fall , 5 ) och dess atommassa under symbolen ( i bor fall , 10,81 ) . Atom symbolen är en eller två bokstäver som representerar elementet . Det atomnummer är antalet protoner i en atom av grundämnet , vilket i sin tur präglar elementets kemiska beteende . Ett elements atommassa är den totala massan av protoner, neutroner och elektroner i en enda atom av elementet.

Funktioner

Ett viktigt särdrag hos det periodiska systemet är hur den avser olika elementens elektronkonfigurationer . Till exempel , bordets gruppen 18 består av ädelgaser och består av kolonnen vid den längst till höger i tabellen . Ädelgaser är kända för sin avsaknad av reaktivitet och således har en mycket stabil elektronkonfiguration . Denna utformning består av en fullständig yttre skal av elektroner. Å andra sidan , är element i tabellens Grupp 1 kallas alkalimetaller och är på den längst till vänster i tabellen . De är kända för att vara mycket reaktiva , eftersom de kan förlora och vinna elektroner lätt .
Övriga funktioner

Det finns en progression från metaller till icke-metaller över tabellens perioder . Element i Grupperna 3 och med 12 innehåller övergångsmetaller, vilka liknar varandra. Deras likheter inkluderar variabel valens , förmågan att katalysera och förmågan att producera färgföreningar. Addera