Är Metan opolära

? Metan är det enklaste kol förening som finns naturligt i avfall . Metan är också brännbart , men det är icke-toxiskt vid inandning , även om det kan minska syreförbrukningen och orsaka kvävning. Metan är en symmetrisk molekyl med formeln CH4 , vilket betyder att den innehåller en kolatom och fyra väteatomer . När det används som bränsle , metan kombinerad med syre, bildar en koldioxidmolekyl och två vattenmolekyler. Metan är tetraeder , och förstå dess polaritet innebär förståelse polaritet , limning och dipol avbokning. Bonds

Bonds ansluta två atomer för att bilda en molekyl. De vanligaste typerna av obligationer ( förutom metallic och väte ) är joniska och kovalent bindning . Jonbindningar hända när en elektron avlägsnas från en atom, skapa positiva och negativa joner . Kovalenta bindningar innebär delning av elektroner mellan atomer . Detta är den typ av band som används inom metan , och det är också den typ av band som bildar polära och opolära molekyler .
Polaritet

polaritet ökar bindning på det sätt som kovalent elektroner är fördelade . Vissa atomer på det periodiska systemet är mer elektro än andra . Fluor är det mest elektronegativa atomen , och elektronegativitet försvagar när du rör dig till vänster eller ner periodiska systemet . Elektronegativitet spelar en roll i polaritet . Ju starkare elektronegativitet av en atom , desto mer tenderar att dra elektroner i riktning mot dess centrum. I fallet med metan, är kol mer elektronegativ än väte , så elektroner dras närmare den kol än väteatomen . Addera dipolmoment

dipolmomentet hos en molekyl är ett sätt att bedöma polaritet. Dipolmomentet är den tidpunkt då en atom är mer negativ än en annan att den är bunden med på grund av sin affinitet för att dra sitt delade elektron närmare den. Den dipolmoment är en viktig del av molekylära interaktioner med elektroner. Dipolmomentet är bara aktiv när elektronen är närmast atomen , och det avgör den molekylära formen .
Geometry

Den sista delen i att förstå polariteten av metan är dess geometri. Metan är tetraeder , vilket innebär att kolet sitter i mitten av molekylen , medan de fyra kolatomer är belägna på ett sätt som bildar 109 graders bindningsvinklar . Väteatomerna omger jämnt koldioxidmolekylenså att det håller dem längst möjliga avstånd från varandra . Detta beror på att väteatomerna repellerar varandra , bildar bindningsvinklar i sin geometri .
Metan s polaritet

Alla dessa faktorer spelar en roll i metan polaritet . Även om kol -och väteatom kovalent bunden är polära , de fyra atomer som likformigt omger kolatomen neutralisera dipolmomenten hos de andra bindningar. Metan har ett dipolmoment på noll , så även om obligationerna är polära , är den totala polariteten av metan noll , vilket gör det opolära . Addera