Byggandet av det periodiska systemet

Innan byggandet av det periodiska systemet någonsin skulle kunna komma till stånd , de enskilda element som den är gjord måste upptäckas . För att vara säker , element såsom koppar , guld , kvicksilver och silver har varit allmänt känt sedan urminnes tider . Men enligt Western Oregon University ( Wou ) , tysk kemist Hennig Brand var den första att vetenskapligt rikta ett element . Han upptäckte fosfor . Två hundra år och 62 andra elementära unearthings senare , rysk kemist Dimitri Mendelejev revolutioneatomtänkande genom att koppla detta växande lista av kemiska beståndsdelar i det periodiska systemet av elementen . Betydelse

Dimitri Mendeleevs bord dök upp i år 1869. En student av Robert Wilhelm Bunsen , den berömda S: t Petersburg Universitetslektor arrangerade elementen i sin tabell efter likheter i deras egenskaper och i stigande ordning efter atomvikt . Skönheten i Mendeleevs system var att han lämnade hål i bordet , förutse element som skulle finnas i många år framöver .
Funktioner

När 1880-talet , luckorna i Mendeleevs bord började få fyllas i , som används för att styrka sin inställning och få honom berömmelse inte bara i Ryssland utan i hela världen . Det måste sägas dock att det verkar fransk geolog AE Beguyer de Chancourtois tekniskt slå Mendeleev till punsch . År 1862 publicerade han en tabell över vikter och periodicitet - kemiska och fysikaliska egenskaper - på det sätt som Mendelejev gjorde. Men muddied han sin diagrammet med föreningar och joner .

Sedan var Lothar Meyer . Till skillnad från de Chancourtois , Meyer uppnått otro liknande resultat till Mendelejev . En förkortad version av en periodisk diagram - med hälften av de kända element tillsammans med atomvikter och valens avgifter - dök upp i Meyers 1864 boken. Meyer konstruerat en längre tabell 1868 . Mendelejev slog helt enkelt Meyers publiceringsdatum för 1870 , enligt Wou . Addera Noble Gaser

Lord Rayleigh (född John William Strutt ) upptäckte argon , en ny gasformigt element, 1895 . Det var en grupp i sig och kom att bli en av de sex ädelgaser . De andra gaser är helium , krypton , neon , radon och xenon . Dessa färglösa och luktlösa elementära gaser ansågs inert ( reagerar långsamt ) eftersom deras oxidation antal 0 hindrade dem från att lätt bilda föreningar . Men forskare i början av 1960 började framgångsrikt skapa gasformiga föreningar med dem . Upptäckten av och experiment med ädelgaser bidragit avsevärt till en förståelse av atomära struktur .
Atomära struktur

Varför har egenskaperna hos de element återkommer med jämna mellanrum ? Mendeleevs diagram visade den periodiska karaktären av elementen , men det var upp till de vetenskapliga sinnen av 20-talet för att förklara orsakerna till denna oregelbundenhet

Med upptäckten av isotoper - . Atomer av samma grundämne med olika antal neutroner - blev det uppenbart att atomvikt inte nödvändigtvis var knappa in periodiska lag , som Mendelejev och Meyers hade föreslagit . Istället egenskaperna för elementen varierade periodvis med atomnummer .
Twentieth Century

Med Niels Bohr : s undersökningar av organisationen av elektroner i skal 1913 , frågan om varför periodisk lag existerar besvarades som den elektroniska strukturen av elementen kom i fokus .

Glenn Seaborg studier i mitten av 1900-talet representerade de sista stora förändringar det periodiska systemet . Han grundade alla transuraner - dessa element tyngre än uran - . 94-102 , som börjar med hans upptäckt av plutonium 1940 Seaborg ordnas det periodiska systemet genom att placera aktinidserien nedanför lantanidserien . Seaborg fick Nobelpriset i kemi 1951 . Element 106 heter seaborgium ( Sg ) som ett erkännande av hans insatser . Addera