Ta reda på aktiveringsenergin från en enzymanalys

Enzymer är organiska katalysatorer som dramatiskt ökar hastigheten på kemiska reaktioner . Utan enzym assistans , skulle de flesta metaboliska reaktioner helt enkelt vara för långsam för levande organismer . Enzymer lägre aktiveringsenergi, den mängd energi som krävs för att initiera en reaktion . Reaktionshastigheten bestämmes genom analys i vilken substratet, molekyler som reagerar , eller de produkter som mäts för en given temperatur över tiden. Fastställande av reaktionshastigheten vid olika temperaturer levererar data som behövs för att beräkna aktiveringsenergi( Ea ) . Du kan använda Arrhenius ekvation ln k = -Ea/RT + ln A för att bestämma aktiveringsenergi. Detta är vad du behöver
Enzymanalysuppgifter
Graph papper
Räknare med naturliga logaritmen kapacitet
Termometer
Visa fler Instruktioner
1

Formulera uppgifter från enzymanalysen i tabellform. Ett diagram över de data som skulle visa att hastigheten ökar exponentiellt när temperaturen ökar för att leverera mer värmeenergi för reaktionen. Den mätbar enhet , en minskning av substrat eller en ökning av produkt kommer att registreras som ( mol /l ) /(s ) .
2

Beräkna varje temperatur ( T ) i grader Kelvin . Enzymanalysuppgiftermäts i allmänhet med hjälp av Celsius skala. För dig att använda Arrhenius ekvation , är värdet på T i grader Kelvin . Konverterings formel är grader C + 273 = grader K. Addera 3

Bestäm naturliga logaritmen ( ln ) av reaktionshastigheten för varje experimentell temperatur . Du kan utföra denna funktion med hjälp av en miniräknare levereras med naturliga loggfunktionergenom att skriva in numret och sedan trycka på ln -tangenten . Miniräknare med naturliga logaritmen som en sekundär funktion kan behöva trycka på 2nd funktionsknapp , ln och numret följt av likhetstecknet nyckel .
4

Tomt naturliga loggvärden för reaktionshastigheten ( y-axeln ) jämfört med 1 /T i Kelvin grader ( x -axeln ) . Förändring av reaktionshastigheten med avseende på temperatur är exponentiell. Naturliga logaritmen omvandlar reaktionshastighetsvärdeni en linjär kurva .
5

Bestäm lutningsuppfångningstillstånd ekvation för den linje där y = mx + b . Ekvationen är likvärdig när skriven i form ln k = - ( Ea /R) T + ln A, Arrhenius ekvation . Lutningen för linjen representerar den negativa kvoten för aktiveringsenergi ( Ea ) över gaskonstanten (R). Det givna värdet för gaskonstanten motsvarar 8.314472 Joules Moles # - 1 Kelvin # - 1 där # representerar en exponent
6

Beräkna aktiveringsenergigenom att multiplicera lutningen ( m ) av . gaskonstanten ( R ) för att hitta värdet Ea . Observera att värdet för lutningen representerar ett negativt värde för Ea och aktiveringsenergiskall bokföras som absolut värde eller positivt värde för att fastställa Ea . Addera