Användningen av det periodiska systemet

Den periodiska systemet utvecklades av Dmitri Mendeleev, en rysk kemist, och presenteras av honom i 1869. Vid den tiden, innehöll det 65 anordnade i rutnät. Elementen var, och fortfarande är, klassificeras enligt vissa egenskaper och deras atomvikt. Till exempel, de element till vänster om tabellen har högre atomvikt än de till höger. Från och med idag, innehåller det periodiska systemet 112 element. Grundläggande fakta

periodiska systemet är den viktigaste referens i kemi. Element på det ordnas från vänster till höger i ordning med ökande atomnummer (vilket vanligtvis motsvarar ökande atommassa). Raderna i tabellen kallas perioder. Ju fler elektroner det finns i ett element, desto lägre den period under vilken den befinner sig. Vidare är element som har liknande kemiska egenskaper till andra element anordnade i samma kolumn av det periodiska systemet.
Funktion

Mendeleev utvecklat bordet så att den för elementen som var ännu inte upptäckt. Till exempel noterade han luckor där element som ännu inte är kända ska placeras, baserat på deras kemiska egenskaper och atomvikt. Platser är fortfarande öppen i dag, och tabellen fortsätter att fyllas med nya inslag. Till exempel, fem radioaktiva grundämnen är på väg att godkännas.
Använd

Kemister använder det periodiska systemet för att organisera och studera element som finns i världen . Tabellen ger dem grundläggande information om varje känd faktor, i block. Varje block i det periodiska systemet består av specifik information avseende ett element. Det är elementet atom-symbol (t.ex. B för bor). Det är dess atomnummer ovanför symbolen (i bors fall 5) och dess atommassa under symbolen (i bors fall 10,81). Den kemiskt tecken är en eller två bokstäver som representerar elementet. Det atomnummer är antalet protoner i en atom av grundämnet, vilket i sin tur präglar elementets kemiska beteende. Ett elements atomvikt är den totala massan av protoner, neutroner och elektroner i en enda atom av elementet.
Funktioner

En viktig egenskap i det periodiska systemet är hur den avser olika elementens elektronkonfigurationer. Exempelvis består bordets gruppen 18 av de ädla gaserna och består av kolonnen vid den längst till höger i tabellen. Ädelgaser är kända för sin avsaknad av reaktivitet och således har en mycket stabil elektronkonfiguration. Denna konfiguration består av en fullständig yttre skal av elektroner. Å andra sidan, är element i bordets Grupp 1 kallas alkalimetaller och är på längst till vänster sida av bordet. De är kända för att vara mycket reaktiva eftersom de kan förlora och vinna elektroner lätt.
Övriga funktioner
p Det finns en progression från metaller till icke-metaller över tabellens perioder . Element i grupp 3 till 12 innehåller övergångsmetaller, som liknar varandra. Deras likheter inkluderar variabel valens, förmågan att katalysera och förmågan att producera färg föreningar.