Definition av vätebindning

Vätebindningar är relativt svaga bindningar som bildas mellan väte och andra atomer. När väteatomer binder med element som har hög elektronegativa värden som kol, syre, klor och fluor, är väte elektronen dras starkare mot elektronegativa atomen. Detta skapar en dipol - eller polaritet inom molekylen, ena sidan har en något negativ laddning och den andra en svagt positiv laddning. När flera väteinnehållande polära molekyler möts, de positiva och negativa ändarna bildar en svag attraktion som kallas en vätebindning. Vätebindningar ger vattnet en del av dess väsentliga egenskaper som en hög specifik värme, sammanhållning, vidhäftning och ytspänning. Vatten

Vatten är en mycket polär molekyl. En molekyl av vatten bildas mellan två väteatomer och en atom av syre. De väteatomer sitter på ena sidan av syreatomen skapa en positiv pol. Den andra sidan av syreatomen har en mer negativ laddning. En molekyl av vatten kan bilda fyra vätebindningar med andra vattenmolekyler. Addera Sammanhållningen och Adhesion

Sammanhållningen är attraktionen mellan molekyler av samma typ. Vidhäftning är attraktionen mellan molekyler av olika typer. Vatten förmedlar dessa klibbiga egenskaper på grund av de vätebindningar mellan molekyler. Vattenmolekyler är sammanhängande med varandra. Vattenmolekyler är vidhäftande till andra objekt. Sammanhållning medger vatten att stanna i droppform. Vidhäftning tillåter droppen för att hålla sig till en yta, t.ex. ett grässtrå, ett dricksglas, eller huden.

Sammanhållningen är ansvarig för vattnets ytspänning. Ytspänningsmätningar resultat från attraktionerna mellan molekyler som sitter på ytan av ett prov av vatten. Vatten molekyler på ytan har färre interaktioner. De vattenmolekyler på ytan kan interagera med vattenmolekyler under dem och till deras sidor. Men de har inga vattenmolekyler ovanför dem att bilda vätebindningar. Därför håller de hårdare till molekylerna de kan för att uppfylla deras behov av balanserade kostnader. Ytspänning är det som ger en vattendroppe sin rundade form och möjliggör mycket lätta föremål att stanna kvar på toppen av vattnet utan att sjunka.
Specifik värme

Specifik värme är den mängd energi som krävs för att höja temperaturen hos en given massa av ett ämne en grad Celsius. Vatten har en relativt hög specifik värme på grund av vätebindning mellan molekylerna. Det tar mer energi för att höja temperaturen på vatten än alkohol, exempelvis.
DNA Struktur

DNA är beroende av vätebindningar att bibehålla den dubbelspiral konformation. I DNA vätebindningar bildas mellan baspar, eller nukleotider, skapa komplementära strängar av DNA. De vätebindningar bryts under DNA-replikation. När en ny komplementär sträng replikeras, vätebindningar bildas igen mellan nukleotider. De vätebindningar håller de två delarna tillsammans tills replikering inträffar igen.
Protein Structure

Vätebindningar är viktigt att protein konformation. Formen på ett protein är direkt kopplad till dess funktion. Proteiner är organiska föreningar primärt sammansatta av kol, syre, kväve, väte och svavel. Väte till kolbindningar är något polära, vilket gör att väte för att bilda vätebindningar mellan andra atomer i aminosyrasekvensen. Vätebindningar är ansvariga för sekundära proteinstrukturer. Dessa inkluderar alfahelixar och beta veckade ark. Placeringen av vätebindningar mellan olika aminosyror avgör vilken typ av alfa-helix eller beta veckade banan bildas.

Vätebindningar är också viktigt att den tertiära proteinstrukturen. Tertiär struktur innebär proteinveckning. Folding uppstår som vätebindningar bildas mellan de funktionella grupper, eller R-grupper, av molekyler. Funktionella grupper innehåller ofta elektronegativa atomer som lockar svagt positiv laddning på väteatom. Vätebindningar kan störas av förändringar i värme, salthalt eller pH. Detta orsakar proteindenaturering. Denaturering förstör konfigurationen och därmed funktionaliteten av proteinet.