Svavelväte Information

Svavelväte är en färglös, giftig och brandfarlig gas. Den har en karakteristisk offensiv stank mycket likt ruttna ägg. Det är en mycket giftig gas som kan leda till döden om en del av gasen är närvarande i 1000 delar luft. Vätesulfid bildas ofta från den bakteriella nedbrytningen av organiskt material och människors och djurs avfall i frånvaro av syre. Det finns naturligt i naturliga gaser, råpetroleum, varma källor, vulkaniska gaser och vissa brunnsvatten. Framställning

vätesulfidgas framställs i allmänhet i laboratorieskala genom inverkan av utspädd saltsyra eller svavelsyra på järnhaltig sulfid lösning i en Kipp s apparat. Gasen tvättas med vatten och uppsamlades över varmt vatten. Det är ganska oren förorenade med väte.

Ren gas, fri från väte kan erhållas genom inverkan av varm koncentrerad saltsyra på antimonsulfid lösning (dvs. stibnit). Dessutom kan den renaste gasen framställas syntetiskt genom att låta en blandning av svavelånga och väte över finmald nickel vid 450 grader C. Vätesulfid bäst renas genom kylning med fast koldioxid när blir flytande och därefter avdestillering av vätskan.

Fysiska egenskaper

Vätesulfid är knappast löslig i vatten, men mycket lösliga i koldisulfid. Det finns en likhet mellan de strukturer vatten och vätesulfid. Men, elektronegativitet av vätesulfid mindre än syre; därför är det inte polärt lika mycket som vatten. Dessutom är smält och kokpunkt vätesulfid mycket lägre i jämförelse med vatten på grund av den svaga intermolekylära krafter som finns i vätesulfid.
Kemiska egenskaper
< p> I vattenlösning bildar vätesulfid en mycket svag dibasisk syra som kallas hydrosulfuric syra. Att vara en svag syra, reagerar vätesulfid med alkalihydroxid lösningar för att bilda sulfider och hydrosulphides. Det är en brandfarlig gas - i ett överskott av luft, förbränner det till svaveldioxid och vatten. Om tillräckligt med syre inte är närvarande, bränner den för att bilda elementärt svavel och vatten. Vätesulfid är en bra reduktionsmedel på grund av den lätthet med vilken den sönderdelas i väte och svavel. Det oxideras till svavel, svavel eller svavelsyra under reduktionen processen. Analytiska aspekterna

Svavelväte detekteras genom sin karakteristiska lukt, genom sin verkan på blyacetat
papper som blir svart och i alkalisk lösning, eller genom dess verkan på natriumnitroprussidlösning som blir violett. I vattenlösning är vätesulfid uppskattas genom titrering med en standardiserad jodlösning. Använder

Vätesulfid är huvudingrediensen i produktionen av svavel, som är en
kommersiellt viktig del. Svavelväte har använt i kvalitativ analys av metalljoner i mer än ett sekel.