Är Metan opolära?

Metan är det enklaste kolföreningen finns naturligt i avfall. Metan är också brännbar, men det är icke-toxisk vid inandning, även om det kan minska syreförbrukningen, orsaka kvävning. Metan är en symmetrisk molekyl med formeln CH4, vilket betyder att den innehåller en kolatom och fyra väteatomer. När den används som bränsle, metan kombination med syre bildar en koldioxid molekyl och två vattenmolekyler. Metan är tetrahedral, och förstå dess polaritet innebär förståelse polaritet, limning och dipol avbokning. Bonds

Bonds ansluta två atomer tillsammans för att bilda en molekyl. De vanligaste typerna av obligationer (förutom metalliska och väte) är joniska och kovalent bindning. Jonbindningar hända när en elektron avlägsnas från en atom, skapa positiva och negativa joner. Kovalenta bindningar handha utbyte av elektroner mellan atomer. Detta är den typ av bindning som används inom metan, och det är också den typ av bindning som bildar polära och opolära molekyler.
Polaritet

polaritet ökar bindning på det sätt som kovalenta elektroner fördelas. Vissa atomer på periodiska systemet är mer elektronegativa än andra. Fluor är det mest elektronegativa atomen, och elektronegativitet försvagas när du flyttar till vänster eller nedåt periodiska systemet. Elektronegativitet spelar en roll i polaritet. Ju starkare elektronegativitet av en atom, desto mer tenderar att dra elektroner mot dess centrum. I fallet med metan, är kol mer elektronegativa än väte, är så elektronerna dras närmare kol än väteatomen. The
dipolmoment

dipolmoment av en molekyl är ett sätt att bedöma polaritet. Den dipolmoment är den tidpunkt då en atom är mer negativ än en annan att det är bundet med på grund av dess affinitet för att dra sitt delade elektron närmare den. Den dipolmoment är en viktig del av molekylära interaktioner med elektroner. Den dipolmoment är bara aktiv när en elektron är närmast atomen, och det avgör den molekylära formen.
Geometry

Den sista delen i att förstå polaritet metan är dess geometri. Metan är tetraedrisk, betyder vilken kolet sitter i centrum av molekylen medan de fyra kolatomer är belägna på ett sätt som bildar 109 graders bindningsvinklar. Väteatomerna omger jämnt kolet molekylen så att det håller dem längst möjliga avstånd från varandra. Detta beror på att väteatomerna repellerar varandra, bildar bindningsvinklar i sin geometri.
Metan polaritet

Alla dessa faktorer spelar en roll i metan polaritet. Även om kol och väte atom kovalent bunden är polära, de fyra atomer som likformigt omger kolatomen radera ut dipolmomenten hos de andra bindningar. Metan har ett dipolmoment noll, så även om obligationerna är polära, är den totala polariteten av metan noll, vilket gör den opolär.