En titrering är en kemi experiment du utför med droppande-titrera-en reaktant till en annan . Titreringar kan du extrapolera hur mycket av en omätlig ämne en reaktion producerar . Du kan titreras natriumkarbonatlösning med saltsyra för att bestämma den mängd kol som produceras koldioxid gas, som reaktion ekvation berättar för dig kommer att vara exakt halva mängden syra som du lägger till nå reaktionens ekvivalenspunkten . För syra- bas titrering , inträffar detta ekvivalenspunkten När lösningen passerar en viss pH tröskel , så det är viktigt att du vara noggrann och exakt när du blandar din syra ( pH är ett mått på surhetsgrad ) .
1
Väg ut exakt hur mycket syra kristaller experimentet kräver hjälp av en elektronisk balans . . En syra är pH-och därmed i vilken utsträckning lägga till det i en annan reaktant kan förändra reaktion pH-är en funktion av dess molaritet , eller antalet mol ( en siffra kemister använder för att mäta ett stort antal molekyler ) per liter lösning . Lägga för många eller för få syra kristaller nästan säkert kommer att göra dina resultat felaktiga ( se tips ) . Placera din syra kristaller i en bägare .
2 .
Tillsätt destillerat vatten till ett mätglas tills den når exakt den nivå experimentet kräver . Liksom är fallet med syran kristaller , lägga fel mängd vatten-kom ihåg , molaritet åtgärder mol per liter-. kan hindra din reaktion riktighet ( se tips )
3
Tillsätt en liten mängd av vatten i bägaren och rör om syran runt tills den är helt upplöst . Tillsätt resten av vattnet till detta fullt blandad lösning , som kommer att begränsa mängden ytterligare blandning , och därför möjligheten att någon kommer att sprida över bägarens sidor och påverkar syra s molaritet .
