Varför är övergångsmetaller Goda Katalysatorer

? Övergångsmetaller är någon av olika metalliska element såsom krom, järn och nickel som har valenselektroner i två skal i stället för endast en . En valenselektron hänvisar till en enda elektron som är ansvarig för de kemiska egenskaperna hos atomen. Övergångsmetaller är bra metallkatalysatorer eftersom de lätt låna ut och ta elektroner från andra molekyler . En katalysator är ett kemiskt ämne som , när det sätts till en kemisk reaktion , påverkar inte termodynamiken för en reaktion men ökar reaktionshastigheten. Effekt av Katalysatorer

Katalysatorer arbete genom katalytiska vägar in i reaktionen . De ökar frekvensen av kollisioner mellan reaktanter men ändrar inte deras fysiska eller kemiska egenskaper . Katalysatorer påverka reaktionshastigheten utan att påverka de termodynamik. Katalysatorer ger således ett alternativt , lägre energi -vägen för att reaktionen skall äga rum. En katalysator påverkar övergångstillståndet för en reaktion genom att tillhandahålla övergångstillståndet en lägre energi - aktiveringsvägen.

Övergångsmetaller

Övergångsmetaller är ofta förväxlas med " d - blocket " metaller i det periodiska systemet . Trots att övergångsmetaller hör till d - blocket i det periodiska systemet av elementen , kan inte alla d - block- metaller kallas övergångsmetaller . Till exempel är skandium och zink inte övergångsmetaller, även om de är d- blockelement . För en d - blockelement för att vara en övergångsmetall , måste den ha ett ofullständigt fyllda d - orbital .

Varför Övergångsmetaller är bra Katalysatorer

viktigaste skälet övergångsmetaller är goda katalysatorer är att de kan ge elektroner eller dra elektroner från reagens, beroende på naturen av reaktionen. Förmågan av övergångsmetaller för att vara i en mängd olika oxidationstillstånd , förmågan att utbyta mellan de oxidationstillstånd och förmågan att bilda komplex med de reagens och det vara en bra källa för elektroner göra övergångsmetaller goda katalysatorer.

Övergångsmetaller som Electron Accepter och Donator

skandium jon Sc3 + har inga d- elektroner och inte är en övergångsmetall . Zinkjonen , Zn2 + , har en helt fylld d -orbital och därför ’ s inte en övergångsmetall. Övergångsmetaller måste ha d- elektroner att avvara , och de har rörliga och utbytbara oxidationstal . Koppar är ett perfekt exempel på en övergångsmetall med sina rörliga oxidationstillstånd Cu2 + och CU3 + . Den ofullständiga d -orbital tillåter metallen för att underlätta utbyte av elektroner. Övergångsmetaller kan både ge och ta emot elektroner lätt , vilket gör dem gynnsamma som katalysatorer . Oxidationstillståndet hos en metall hänför sig till förmågan hos metallen för att bilda kemiska bindningar. Addera Action av övergångsmetaller

Övergångsmetaller handling genom att bilda komplex med reagenset. Om övergångstillståndet för reaktionen kräver elektroner , övergångsmetaller i metallkomplexgenomgår oxidation eller reduktionsreaktioner för att leverera elektroner . Om det finns ett överskott ansamling av elektroner , kan övergångsmetallerna hålla överskottselektrondensitet, och därigenom hjälpa att reaktionen ska ske . Egenskapen av övergångsmetaller att vara goda katalysatorer beror också på absorptionen eller adsorptionsegenskaperna av metallen och övergångsmetallkomplex. Addera