Hur man mäter Avogadros numrerar i Lab

Kemiska blandningar och kemiska reaktioner kräver användning av en viss enhet som kallas mullvad . En mol består av 6,022 x 10E23 subenheter där E betecknar en exponent . Till exempel , en mol vatten innehåller 6,022 x 10E23 molekyler vatten . Antalet föreslogs av italienska kemisten Amedeo Avogadros 1811 och har blivit känt som Avogadros tal . År 1827 , Robert Brown förutsatt den första experimentella bevis för Avogadros tal med hjälp av enkla elektrolys . Du kan designa en liknande test för att experimentellt bestämma Avogadros tal för 1 mol koppar . Detta är vad du behöver
DC strömförsörjning
Ansluta kablar med krokodilklämmor
Zinkmetallband
Koppar metallband
Analytisk noggrannhet av 0,0001 g
Stålull
1 M svavelsyra
250 ml bägare
laboratorium eller maskeringstejp
Goggle
latex eller nitrilhandskar
Kalkylator Review 70 procent Isopropylalkohol
Timer
Visa fler Instruktioner
Elektrolys
1

Rengör kopparremsanoch zinkremsanför att avlägsna oljerester och oxider med hjälp av stålull . Metall utvecklar ofta ett tunt oxidskikt som täcker den yttre ytan , och hudfett kan hämma elektrolys . När metallen är ren , kan den torkas av med alkohol och fick torka. De metallband ska inte ha kontakt med huden efter rengöringen .
2

Bestäm gramviktkopparremsan. Bör registreras vikten på kopparremsanoch kommer att användas för att beräkna kopparatomersom överförs under elektrolys . Addera 3

Häll 200 ml svavelsyra till 250 ml bägare . Svavelsyra är starkt frätande och försiktighet bör iakttas .
4

Bifoga zink-och kopparband till anslutningstrådar med hjälp av krokodilklämmor . Båda metallremsor placeras därefter i svavelsyra och fästes med tejp. De metallband ska inte ha kontakt med varandra eller bägarens sidor .
5

Fäst anslutningsledningar till likström. Tråden fäst till zink remsan är ansluten till katoden (-) terminal och tråden fäst mot kopparbandet är fäst till anoden (+) terminal
6

Begin elektrolys genom inställning av strömmen. leverans till 0,5 ampere. Det är viktigt att börja spela in tids elektrolys börjar och när den slutar . Du kan spela in data för en period på fem till 10 minuter .
7

Ta kopparbandet efter att strömmen har stängts av . Kopparbandet bör tillåtas att lufttorka helt. Handduk torkar remsan skulle ändra vikten och inte bör göras . Efter att kopparremsanär helt torr , sedan väga och registrera gram i vikt.
Beräkning Avogadros numrerar
8

Bestäm antalet Coulomb under elektrolys . Detta bestäms genom att omvandla ampere i Coulombs använda formel ampere x Tid (sekunder) . Värdet bestäms i detta experiment med hjälp av 0,5 ampere i 10 minuter är 0,5 Amp x 6,000 s är lika med 3.000 Coulomb.
9

Beräkna antalet koppar elektroner överförs under elektrolys . Elektroner beräknas genom att Coulombs med 1.602 x 10E - 19 , avgiften för en enda elektron . Därför 3000 coulomb /1.602x10E - 19 är lika med 1,873 x 10E22 . Eftersom varje kopparatomöverföringartvå elektroner under elektrolys , skulle detta vara motsvarigheten till 9,365 x 10E21 koppar atomer , hälften av antalet elektroner .
10

Beräkna antalet mol kopparmetall förlorade från kopparband under elektrolys . Detta bestäms från förändringen i vikt mättes före och efter elektrolys dividerat med atomvikt ( 63,546 gram per mol) koppar. Till exempel 0.0105g koppar skulle räkna till 1.011g /63,546 g per mol eller 1.591 x 10E - 2 mol koppar förts under elektrolys .
11

Bestäm experimentellt värde för Avogadros tal genom att dela atomer koppar av mol koppar . Värdet för det givna exemplet skulle vara 9,365 x 10E21 /1.591 x 10E - 2 och motsvara 5.886 x 10E23 . Addera